高中化學物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用教案

時間：2021-06-10 12:04:51 教案我要投稿

　　從容說課

高中化學物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用教案

　　在初中，學生已經(jīng)知道了化學中反映物和生物之間的質(zhì)量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質(zhì)量的計算。本節(jié)是在初中知識的基礎上進一步揭示化學反應中反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系，并學習物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應用于化學方式的計算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關知識基礎的前提下在來學習本內(nèi)容，有利于學生對有關知識和技能的理解、掌握和記憶。

　　本節(jié)內(nèi)容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應規(guī)律、形成正確的有關化學反應的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應讓學生在學好本節(jié)知識的基礎上，在以后的學習過程中不斷地應用，鞏固。

　　本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發(fā)、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并注意引導學生總結規(guī)律、理清思路。

　　教學目標

　　1.使學生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。

　　2.使學生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識。

　　3.培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。

　　教學重點

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。

　　教學難點

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。

　　教學方法

　　啟發(fā)、引導、講解、練習

　　課時安排

　　二課時

　　教學用具

　　投影儀

　　教學過程

　　第一課時

　�。垡胄抡n］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質(zhì)的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。

　�。郯鍟莸谌�(jié) 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用(一)

　　一、原理

　　［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的。化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。這些粒子之間的`數(shù)目關系，又叫做化學計量數(shù)ν的關系。

　　［講解并板書］

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　�。郯鍟莼瘜W方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　�。蹘煟萦辛松鲜鼋Y論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關物質(zhì)的物質(zhì)的量進行定量計算。

　　［教師］進行物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：

　�。郯鍟�1.寫出有關反應方程式

　　2.找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比

　　3.對應計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量

　　4.根據(jù)(一)的原理進行計算

　　［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。

　　［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

　�。壑v解并板書］

　　2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O

　　2 1

　　0.1 mol n(H2ＳO4)

　�。�

　　n(H2ＳO4)＝＝0.05 mol

　　答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

　�。蹎枺菡埓蠹铱诖�，上述反應中生成水的物質(zhì)的量是多少？

　�。凵�0.1 mol。

　�。圻^渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關系。

　　［板書］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關系

　�。壅堃晃煌瑢W上黑板來填寫］

　　［學生板書］

　�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�(jù)上述關系，口答下列化學方程式的含義。

　�。弁队埃� H2＋Cl2====2HCl

　　化學計量數(shù)比

　　粒子數(shù)之比

　　物質(zhì)的量比

　　物質(zhì)的質(zhì)量比

　　氣體體積比

　�。蹖W生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

　　［師］根據(jù)化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。

　�。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統(tǒng)、全面地學習物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。

　　［板書］四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

　　［練習］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?

　　［學生活動，教師巡視］

　�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。

　�。弁队埃�2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O

　　2 mol 98 g

　　0.1 mol m(H2SO4)

　　m(H2SO4)= =4.9 g

　　答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。

　　［師］下面，請大家根據(jù)自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進行解答。

　�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(雜質(zhì)不參加反應)。計算：

　　(1)參加反應的濃鹽酸的體積。

　　(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。

　　［學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］

　　［師］請大家分析比較以下幾種解法。

　�。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬�

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 1

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

　　V［HCl(aq)］＝＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 1

　　0.26 mol n(Cl2)

　　n(Cl2)＝＝0.26 mol

　　V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

　　答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　　解法二：

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

　　4 1

　　n(HCl) 0.26 mol

　　n(HCl)＝＝1.04 L

　　V［HCl(ａｑ)］＝＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 mol 22.4 L

　　0.26 mol V(Cl2)

　　V(Cl2)＝＝5.8 L

　　答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　　解法三：

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 mol 87 g 22.4 L

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

　　V［HCl(aq)］= =0.087 L

　　V(Cl2)= =5.8 L

　　答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　�。蹎枺荽蠹艺J為以上哪種解法更簡單呢？

　�。凵莸谌N解法更簡捷！

　　［師］當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！

　　下面，請大家用本節(jié)課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。

　�。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］

　　P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。

　　答案：2.24 L

　　P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中

　　A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

　　C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多

　　答案：C

　�。蹖W生活動，教師巡視］

　�。蹎枺萃ㄟ^做以上兩題，大家有什么體會？

　　［生］用物質(zhì)的量計算比用其他物理量簡單！

　　［師］對！這也是我們學習本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。

　�。郾竟�(jié)小結］本節(jié)課我們運用化學計算中的一個基本規(guī)律：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。

　�。圩鳂I(yè)］習題：一、3、4 二、3、4 三、2

　　板書設計

　　第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用(一)

　　一、原理

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　二、步驟

　　1.寫出有關化學反應方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

　　2.找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比 2 1

　　3.對應計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)

　　4.根據(jù)(一)原理進行計算＝

　　n(H2SO4)= =0.05 mol

　　三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關系

　　四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

　　教學說明

　　通過初中的學習，學生已知道了化學反應中反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學反應中反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系，并運用化學方程式中化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質(zhì)的量進行計算的簡捷性和廣泛性。

　　參考練習

　　1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )

　　A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色

　　答案：A

　　2．在標準狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )

　　A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

　　答案：A

　　3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )

　　A．1：l：l B．1：2：3

　　C．I：3：3 D．3：2：1

　　答案：B

　　4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( )