堿性強弱的判斷方法：
1.金屬元素的電負性越小，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越強。
A）金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的酸氧化后的價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越強。如：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>Zn(OH)2>Fe(OH)2>Sn(OH)2>Cu(OH)2>Hg(OH)2。
B）元素周期表中，同周期的金屬{主族}元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬{副族}元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。如：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, Cu(OH)2>Fe(OH)3。
C）元素周期表中，同族的金屬{主族}元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最高價氧化物對應水化物（即氫氧化物）的堿性越強；一般同族的金屬{副族}元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱。如：KOH>NaOH>LiOH, Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。
2.同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或堿根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性比其高價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性.如：TlOH>Tl(OH)3, Fe(OH)2>Fe(OH)3。